Для окисления некоторого количества серы потребовался такой ...
Для окисления некоторого количества серы потребовался такой объем кислорода (н.у), который образуется при разложении 665,3 г перманганата калия, содержащего 5% бескислородной примеси. Определите массу серы, которая может вступить в реакцию и объем образовавшегося продукта окисления (н.у.)
Есть ответ
17.12.2022
482
Ответ
Реакции: 1) 2KMnO4 (t) = K2MnO4 + MnO2 + O2 2) O2 + S = SO2 Масса перманганата калия (без примесей): m(KMnO4) = m()*w = 665,3 г*0,95 =632 г Количество перманганата: n(KMnO4) = m/M = 632 г/158 г/моль = 4 моль. По уравнению реакции, кислорода выделилось вдвое меньше, т.е. 2 моль. Столько же серы вступит в реакцию 2, и столько же оксида серы получится. Масса серы: m(S) = n*M = 2 моль*32 г/моль = 64 г Объём оксида серы: V(SO2) = n*Vм = 2 моль*22,4 л/моль = 44,8 л
Если вы нашли правильное решение, вы можете поблагодарить нас начиная с 10 рублей.
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
17.12.2022
