Азотная кислота 1. Физические свойства HNO3 2.Строение ...

Дмитрий

1. Физические свойства HNO361) Жидкость2) Желтоватого цвета(т.к. содержит NO2)3) Без запаха.4) на воздухе дымит2. Строение:

             O (к этому кислороду стрелочка.Т.к. общая электронная пара азота смещается к    

             ∧                      кислороду, как к более электро отрицательному элементу) 

              |H--O---N=O 3.  Химические свойства а)общие1. диссоциация:HNO3⇔ H+  +OH-2/+основные и амфотерные оксиды⇒ соли(нитраты)+водаCuO+HNO3-->Cu(NO3)2+H2O3/.реакции нейтрализации:HNO3+KOH--->KNO3+H2O4/+соли более слабых кислотNa2CO3+2HNO3-->2NaNO3+CO2+H2O б)специфические1) Разложение на свету или при нагревании: 4HNO3--->4NO+2h2O+O22) ксантопротеиновая реакция: HNO3+белки---> желтый цвет.3) окислительные свойства:Hno3(концентрированная)   +Fe,Al, Cr,Au,Pt--> не реагирует  + акт.металлы(в ряду напряжения до алюминия): соль+N2O+H2O   +больш-во металлов: соль+NO2+H2O   +неметаллы: кислота+No2+H2OHno3(разбавленная) +металлы до натрия--> не реагирует  +Mg--> соль+NH4NO3+H2O   =больш-во металлов--->соль+NO+H2O  +неметаллы: кислота+No+H2OПолучение:в лаборатории: NaNO3+H2SO4(к)-->NaHSO4+HNO3в промышленности: 1. N2+O2--2NO (над стрелкой: 3500°С)                                           2NO+O2--2NO2                                            4NO2+2H2o+O2--->4HNO3В лаборатории            N2+3H2--->2NH3                                         4NH3+5O2-->4NO+6H2O (над стрелкой: Pt, t,P)                                          2NO+O2--2NO2                                          4NO2+2H2o+O2--->4HNO3Примение:

в производстве минеральных удобрений; в военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих); крайне редко  в фотографии — разбавленная — подкисление некоторых тонирующих растворов; в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин) в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве;