Две задачи. Вычислите массу азотной кислоты, которую можно ...
Две задачи.
Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить с натрий нитрата массой 17 г в результате его взаимодействия с концентрированной серной кислотой.
Вычислите массу аммиака образовавшийся в результате реакции аммоний хлорида массой 30 г с избытком кальций гидроксида.
Есть ответ
17.12.2022
396
Ответ
Задача №1
2NaNO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO3
- Рассчитаем количество вещества нитрата натрия:
n(NaNO3) = m/M = 17г/85г/моль = 0,2моль
- По уравнению реакции:n(HNO3) = n(NaNO3) = 0,2моль
- Рассчитаем массу:
m = n*M = 0,2моль*63г/моль = 12,6г
Задача №2
2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + 2H2O + CaCl2
- Рассчитаем количество вещества хлорида аммония:n = m/M = 30г/53,5г/моль = 0,56моль
- По уравнению реакции:
n(NH3) = n(NH4Cl) = 0,56моль
- Рассчитаем массу аммиака:m = n*M = 0,56моль*17г/моль = 9,5г
Если вы нашли правильное решение, вы можете поблагодарить нас начиная с 10 рублей.
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
17.12.2022
