Помогите решить пожалуйста. 51 аммиака(NH3) нейтрализовали ...
Помогите решить пожалуйста.
51 аммиака(NH3) нейтрализовали азотной кислотой (HNO3) и при этом получили 230 г нитрата аммония (NH4NO3). Вычислите массовую долю выхода нитрата аммония от теоретически возможного?
Есть ответ
17.12.2022
107
Ответ
NH3 + HNO3 = NH4NO3
Массовую долю выхода вычислим по формуле
w (выхода) = m(практическая)/ m(теоретическая) х 100%
Находим количество вещества аммиака
n(NH3) = m/M = 51г/17г/моль = 3 моль
По уравнению реакции n(NH4NO3) = n(NH3) = 3 моль
Теперь находим теретическую массу нитрата аммония:
m(теор.NH4NO3) = n x M = 3 моль х 80г/моль = 240г
Вычисляем массовую долю выхода:
w (выхода) = 230г/240г х 100% = 95,8% (примерно 96%)
Если вы нашли правильное решение, вы можете поблагодарить нас начиная с 10 рублей.
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
17.12.2022
