Помогите пожалуйста.Это последнее.Большое спасибо заранее тем, ...
Помогите пожалуйста.Это последнее.Большое спасибо заранее тем, кто старался помочь!!!
1. Определите условия смещения химического равновесия реакции:
2HCl(газ) <--> H₂(газ)+Cl₂(газ)- Q в сторону образования хлороводорода HCl:
а)понижение давления
б)понижение температуры
в)увеличение концентрации водорода
г)увеличение концентрации хлора
2.Решите задачу: Определите скорость химической реакции, уравнение которой Vg+2HCl=MgCl₂+H₂(стрелка вверх) ,при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с. на 0, 04 моль/л.
3.Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе
C₃H₆(газ)+H₂(газ) <-->C₄H₈(газ)+Q
а) при увеличении температуры химическое равновесие в системе смещается в сторону сходного вещества
б)при увеличении давления в данной системе смещения химического равновесия не происходит.
1)верно только А
2) верно только Б
3)верны оба суждения
4) оба суждения не верны
Есть ответ
17.12.2022
104
Ответ
1. Определите условия смещения химического равновесия реакции:
2HCl(газ) H₂(газ)+Cl₂(газ)- Q в сторону образования хлороводорода HCl:
в)увеличение концентрации водорода
г)увеличение концентрации хлора
2.Решите задачу: Определите скорость химической реакции, уравнение которой Мg+2HCl=MgCl₂+H₂(стрелка вверх) ,при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с. на 0, 04 моль/л.
Дано:
Δс = 0,04 моль/л
Δt = 10 с
Решение:
V (с хвостиком, как скорость в физике пишется) = Δс
Δt
V = 0,04 моль/л : 10 с = 0,004 моль/л*с
Ответ: 0,004 моль/л*с
3.Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе
C₃H₆(газ)+H₂(газ) C3H₈(газ)+Q
а) при увеличении температуры химическое равновесие в системе смещается в сторону исходного вещества
Если реакция экзометрическая, то повышение температуры сместит химическое равновесие и ускорит реацию разложения С3Н8, т.е равновесие сместится влево (в сторону исходных веществ, т.е. тех, которые были взяты для получения С3Н8, а конкретно С3Н6 и Н2)
1)верно только А
Если вы нашли правильное решение, вы можете поблагодарить нас начиная с 10 рублей.
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
17.12.2022
