Вычислите массу фосфорита,содержащего 62% ортофосфата ...
Вычислите массу фосфорита,содержащего 62% ортофосфата кальция,необходимого для получения 3.1кг фосфора,если выход фосфора составит 92% от теоретически возможного
Есть ответ
17.12.2022
275
Ответ
Выразим 1 моль Сa3(PO4)2 в килограммах = 40*3+(31+16*4)*2=310 г =0,310 кг Выразим 1 моль Р в килограммах = 31 г=0,031 кг Реакцию не пишем.Тогда составим первую пропорцию при 100% выходе: 0,062 кг Р получатся из 0,310 кг Са3(РО4)2
3,1 из x кг x=3,1*0,310/0,062=15,5 кг Составим вторую пропорцию 92% получатся из 15,5 кг 100% - х кг x=15,5*100/92=16,85Это значит что нужно 16,85 кг ортофосфата при 92% выходе для получения 3,1 кг фосфора. Составим третью пропорцию 62% фосфорита составляют 16,85 кг 100% - x x=16,85*100/62=27,18 кгОтвет: Для получения 3,1 кг фосфора при 92% выходе надо взять 27,18 кг фосфорита, содержащего 62% ортофосфата кальция.
Если вы нашли правильное решение, вы можете поблагодарить нас начиная с 10 рублей.
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
17.12.2022