определить массу осадка который получится при смешивании 28,4 г ...
определить массу осадка который получится при смешивании 28,4 г 10% раствора сульфата натрия с хлоридом бария?
Есть ответ
17.12.2022
144
Ответ
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
в осадке у нас BaSO4найдем массу чистого сульфата натрия:
m(Na2SO4)чист = 28,4*0,1 = 2,84 гтеперь найдем его количество в-ва:
n(Na2SO4) = m/M = 2,84/142 = 0,02 моль
теперь смотрим на ураснение(коэффициенты): n(Na2SO4) = n(BaSO4) = 0,02 моль
тогда m(BaSO4) = n*M = 0,02* 233 = 4,66 г вроде,так:)
Если вы нашли правильное решение, вы можете поблагодарить нас начиная с 10 рублей.
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
17.12.2022
