120 г сплава алюминия с медью, содержашего 10% алюминия, ...
120 г сплава алюминия с медью, содержашего 10% алюминия, обработали раствором серной кислоты. При этом выделилось 11,2 л водорода. Определить долю выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным.Помогите пожалуйста :С
Есть ответ
17.12.2022
452
Ответ
масса алюминия
m(Al) = 120*0,1 = 12 г
реакция с серной кислотой:
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
(медь не даст водорода при обработке серной кислотой)
теоретическое количество образующегося водорода
n(H2)теор = n(Al)*3/2 = 3m(Al)/2M(Al) = 3*12/2*27 = 2/3 моль
количество практически образовавшегося водорода
n(H2) = V(H2)/V0(н.у.) = 11,2/22,4 = 1/2 моль
выход продукта составляет:
W = n(H2)/n(H2)теор = (1/2)/(2/3) = 0,75 или 75%
Если вы нашли правильное решение, вы можете поблагодарить нас начиная с 10 рублей.
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
17.12.2022
