сколько граммов нитрата натрия необходимо для взаимодействия с ...
сколько граммов нитрата натрия необходимо для взаимодействия с конц серной кислотой, что в результате реакции получить 180 г азотной кислоты с выходом 90 процентов
Есть ответ
12.12.2022
345
Ответ
2NaNO3+H2SO4=Na2SO4+2HNO3
Находим теоретическую массу кислоты:
180г - 90%
Хг - 100%
Х=180*100/90=200г
Молярная масса нитрата натрия: 84г/моль
Молярная масса азотной кислоты: 63 г/моль
Масса нитрата равна:200*84/63=267г
Если вы нашли правильное решение, вы можете поблагодарить нас начиная с 10 рублей.
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
12.12.2022
