Какая масса известняка СаСОз растворилась при взаимодействии ...
Какая масса известняка СаСОз растворилась при взаимодействии 14,6 г раствора соляной кислоты с массовой долей 20 процентов? Внимание пунктов много, написать полное решение обязательно реакцию!!Народ помогите, а? Кто в химии рубит? Вообще не понимаю её(
Есть ответ
12.12.2022
499
Ответ
Уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
1) Дан раствор соляной кислоты - HCl, дано процентное содержание кислоты в растворе, дана масса раствора. Дано это все не просто так, рассчитаем массу кислоты в растворе.
m(HCl) = w*m(р-ра) = 
= 2.92грамм
2) Рассчитаем количество вещества кислоты:
= 2,92г/36,5г/моль = 0,08моль(здесь M - это молярная масса вещества, численно равная молекулярной массе вещества, которую мы считаем складывая атомные массы элементов - веществ входящий в состав соединения)
По уравнению реакции:
}{n(HCl)} = frac{1}{2} "frac{n(CaCO3)}{n(HCl)} = frac{1}{2}")
, отсюда: n(CaCO3) = 1/2n(HCl) = 0,08/2 = 0,04моль
3)Рассчитаем массу известняка:m(CaCO3) = n(CaCO3)*M(CaCO3) = 0,04моль*100г/моль = 4грамма
Ответ: масса известняка растворившаяся при взаимодействии его с раствором соляной кислоты равна 4 грамма
Если вы нашли правильное решение, вы можете поблагодарить нас начиная с 10 рублей.
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
12.12.2022
