При сжигании органического вещества массой 1,78 г получили ...
При сжигании органического вещества массой 1,78 г получили 0,28 г азота, 1,344 л СО2 и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества, зная, что в навеске массой 17,8 г содержится 1,204·1023 молекул.
Есть ответ
18.12.2022
486
Ответ
n(N2)=0,28:28=0,01моль;n(N)=0,02моль;n(CO2)=1,344:22,4=0,06моль;n(C)=0,06моль;n(H2O)=1,26:18=0.07моль;n(H)=0,14моль;
n(C):n(N):n(H)=0,06:0,02:0,14
6:2:14
3:1:7 C3NH7; M(C3NH7)=57г/моль;
n(в-ва)=1,204*10^23:6*10^23=0,2моль;M(в-ва)=17,8:0,2=89г/моль; Значит,есть еще кислород!
m(O)=89-57=32г;n(O)=2моль;
Ответ: C3NH7O2
Если вы нашли правильное решение, вы можете поблагодарить нас начиная с 10 рублей.
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
18.12.2022
