при разложении галогенида аммония массой 4,9 г получили аммиак ...
при разложении галогенида аммония массой 4,9 г получили аммиак объем которого при нормальных условиях равен 1,12л. какой галоген был взят
Есть ответ
18.12.2022
271
Ответ
NH4Hal = NH3 + HHal
по уравнению реакции количество вещества галогенида и количество вещества аммиака соотносятся как 1:1к-во вещества(NH3)= 1,12л/22,4л/моль=1/20моль=0,05мольМ(NH4Hal)=m (NH4Hal)/0.05моль = 4,9г/0,05моль=98г/моль
М(NH4Hal) = Ar(N)+Ar(H)*4+Ar(Hal)=18+Ar(Hal)
18+Ar(Hal)=98
Ar(Hal)=98-18=80г/мольГалоген с таким атомным весом - это Бром.
Если вы нашли правильное решение, вы можете поблагодарить нас начиная с 10 рублей.
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
18.12.2022
