При взаимодействии алюминия (Al) с кислородом (O2) образовался ...
При взаимодействии алюминия (Al) с кислородом (O2) образовался оксид углерода массой 51г. Определите какой объем кислорода вступил в реакцию. и вот еще 1..... Вычислите массу воды и соли которые необходимо взять для приготовления 600г раствора с массовой долей соли 15% оч важно пл помогите
Есть ответ
18.12.2022
174
Ответ
Углерода? Может, алюминия?
Если алюминия, то:
1.
![===x mol==[z mol] \ 4Al +3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}\ 4 mol=3mol=2mol\ \ 1. n_{Al_{2}O_{3}} = z mol = frac{m_{Al_{2}O_{3}}}{Mr_{Al_{2}O_{3}}} = frac {51}{102} = 0.5 mol\\ 2. V_{O_{2}} = x mol * Vm = frac{3*0.5}{2}*22,4 = 16.8 dm^3\](https://tex.z-dn.net/?f====x mol==[z mol] \ 4Al +3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}\ 4 mol=3mol=2mol\ \ 1. n_{Al_{2}O_{3}} = z mol = frac{m_{Al_{2}O_{3}}}{Mr_{Al_{2}O_{3}}} = frac {51}{102} = 0.5 mol\\ 2. V_{O_{2}} = x mol * Vm = frac{3*0.5}{2}*22,4 = 16.8 dm^3\ "===x mol==[z mol] \ 4Al +3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}\ 4 mol=3mol=2mol\ \ 1. n_{Al_{2}O_{3}} = z mol = frac{m_{Al_{2}O_{3}}}{Mr_{Al_{2}O_{3}}} = frac {51}{102} = 0.5 mol\\ 2. V_{O_{2}} = x mol * Vm = frac{3*0.5}{2}*22,4 = 16.8 dm^3\")
Ответ: 16.8 dm^3
2.
 m_{Salt} = m_{r-ra}*w = 600*0.15 = 90 g.\ 2) m_{H_{2}O} = m_{r-ra} - m_{salt} = 510 g. "1) m_{Salt} = m_{r-ra}*w = 600*0.15 = 90 g.\ 2) m_{H_{2}O} = m_{r-ra} - m_{salt} = 510 g.")
Если вы нашли правильное решение, вы можете поблагодарить нас начиная с 10 рублей.
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
18.12.2022
