CaCl2+H2SO4=CaSO4+2HCl Определите, какая масса серной кислоты с ...
CaCl2+H2SO4=CaSO4+2HCl
Определите, какая масса серной кислоты с хлорида кальция вступила в реакцию, если образовалось 73г HCl
Есть ответ
18.12.2022
473
Ответ
}{Mr(HCl)} = frac{73}{36.5} = 2 mol\ \ x mol = frac{1*2}{2} = 1 mol = n(H_{2}SO_{4})\ \ m(H_{2}SO_{4}) = n*Mr = 98 gr. "======x==========y==\ CaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = CaSO_{4} + 2HCl \ =1====1====1====2==\ \ y mol = frac{m(HCl)}{Mr(HCl)} = frac{73}{36.5} = 2 mol\ \ x mol = frac{1*2}{2} = 1 mol = n(H_{2}SO_{4})\ \ m(H_{2}SO_{4}) = n*Mr = 98 gr.")
Ответ: 98 грамм.
Если вы нашли правильное решение, вы можете поблагодарить нас начиная с 10 рублей.
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
18.12.2022
