Определить массу осадка, выделившегося в результате реакции NaOH ...
Определить массу осадка, выделившегося в результате реакции NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O, если объем сернистого газа = 336 л (реакцию ураавнять) СРОЧНО!!! ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!! ДАЮ 15 БАЛЛОВ!!
Есть ответ
12.12.2022
324
Ответ
Ответ:
m(Na2SO3) = 1890 г
Объяснение:
Дано :
V(SO2) = 336 л
Найти :
m(Na2SO3) -?
2 NaOH+SO2 = Na2SO3↓+H2O
1) n(SO2) = V/Vm
Vm = 22,4 л/моль
n(SO2) = 336 л/22,4 л/моль = 15 моль
n(SO2) = 15 моль
2) Так как у SO2 и Na2SO3 коэффиценты одинаковые =>
n(Na2SO3) = n(SO2) = 15 моль
n(Na2SO3) = 15 моль
3) m(Na2SO3) = n*M
M(Na2SO3) = 23*2+32+16*3 = 126 г/моль
m(Na2SO3) = 15 моль * 126 г/моль = 1890 г
m(Na2SO3) = 1890 г
Ответ : m(Na2SO3) = 1890 г
Если вы нашли правильное решение, вы можете поблагодарить нас начиная с 10 рублей.
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
12.12.2022
