Пошагово объяснить решение окислительно-восстановительных ...

Moderator

Ответ:
1.
S⁺⁴О₂ + Н₂S⁻² → S⁰ + Н₂О
S⁺⁴+4e⁻ → S⁰ 4      1
                          4

S⁻² -2e⁻→ S⁰   2         2
S⁺⁴ окислитель, процесс восстановления
S⁻² восстановитель, процесс окисления
SО₂ + 2Н₂S =3S + 2Н₂О  
2.
HCl⁻ + KMn⁺⁷O₄ → KCl + Mn⁺²Cl₂ + Cl₂⁰ + H₂O

2Cl⁻-2xe⁻  →  Cl₂⁰       2        5
                                        10
Mn⁺⁷+5e⁻ →  + Mn⁺²     5       2
Cl⁻ восстановитель, процесс окисления
Mn⁺⁷окислитель, процесс восстановления
16HCl+ 2KMnO₄ = 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl+ 8H₂O

3.
Na⁰ + Br₂⁰ → Na⁺Br⁻
Na⁰ -e⁻ → Na⁺         1       2
                                   2
2Br⁰+2xe⁻ → 2Br⁻  2       1
Na⁰восстановитель, процесс окисления
Br⁰окислитель, процесс восстановления
2 Na + Br₂ = 2NaBr


4. P⁰ + HN⁺⁵O₃ → H₃P⁺⁵O₄ + N⁺⁴O₂ + H₂O
P⁰-5e → P⁺⁵      5        1
                             5
N⁺⁵+e⁻ →  N⁺⁴   1         5
P⁰восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵окислитель, процесс восстановления
P  + 5HNO₃  = H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

5.
Fe⁺²O + O₂⁰ → Fe₂⁺³O₃
⁻²
Fe⁺²-e⁻→ Fe₂⁺³        1      4
                                   4            
2O⁰+2x2e⁻ → 2O⁻²  4       1
Fe⁺²восстановитель, процесс окисления
O⁰ окислитель, процесс восстановления
4FeO + 3O₂ = 2Fe₂O₃


6. Zn⁰ + HN⁺⁵O₃ → Zn⁺²(NO₃)₂ + N₂⁺O + H₂O  
Zn⁰ -2e⁻ → Zn⁺²   2       2        
                                 4        
N⁺⁵+4e⁻ →  N⁺      4        1
Zn⁰восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵окислитель, процесс восстановления
4Zn + 10HNO₃ = 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

7.
P⁰ + HN⁺⁵O₃+ H₂O → H₃P⁺⁵O₄ + N⁺²O
P⁰-5e → P⁺⁵      5        3
                             15
N⁺⁵+3e⁻ →  N⁺²   3         5
P⁰восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵окислитель, процесс восстановления
3P  + 5HNO₃ + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO

8.  
K₂S⁺⁴O₃+H₂SO₄+ KMn⁺⁷O₄→K₂S⁺⁶O₄+Mg⁺²SO₄+H₂O

Mn⁺⁷-5e⁻→S⁺⁶   5        2

                             10

S⁺⁴+2e⁻→S⁺⁶     2         5

Mn⁺⁷восстановитель,процесс окисления
S⁺⁴ окислитель, процесс восстановления

5K₂SO₃ + 3H₂SO₄ + 2KMnO₄ = 5K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O


9. H₃PO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ = H₃PO₄ + MnSO₄ +K₂SO₄ + H₂O

10.
Al⁰ + HN⁺⁵O₃ → Al₂⁺³O₃ + N⁺⁴O₂ + H₂O

2Al⁰-3e⁻ → 2Al⁺³     6       1
                                    6
N⁺⁵+e⁻ →  N⁺⁴         1         6
Al⁰  восстановитель,процесс окисления
N⁺⁵ окислитель, процесс восстановления

2Al + 6HNO₃ = Al₂O₃ + 6NO₂ + 3H₂O

11.
Zn⁰ + HN⁺⁵O₃ → Zn⁺²(NO₃)₂ + N⁺⁴O₂ + H₂O

Zn⁰-2e⁻  → Zn⁺²   2      1
                                 2        
N⁺⁵ +e⁻→  N⁺⁴        1       2

Zn⁰ восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ окислитель, процесс восстановления
Zn + 4HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O