Сколько тонн нужно взять фосфорита, содержащего 65% Са3(Р04)2. ...
Сколько тонн нужно взять фосфорита, содержащего 65% Са3(Р04)2. чтобы получить из него 1 т фосфора, если считать потери на производстве равным 3%?
Есть ответ
18.12.2022
399
Ответ
2 Ca 3 (PO4)2 + 10 C + 6 SiO2 = P4 + 10 CO + 6 CaSiO3
n P4 = 1000000/(31*4) = 8064.5 моль
n Ca 3 (PO4)2 = 2*8064.5 = 16129 моль
m1 Ca 3 (PO4)2 = 16129*310 = 5000000 г
m2 = Ca 3 (PO4)2 = 5000000100/97 = 5154639 г
m фосфорита = 5154639/0,65 = 7930214 г = 7930,214 кг = 7,913214 т
Если вы нашли правильное решение, вы можете поблагодарить нас начиная с 10 рублей.
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
18.12.2022
