Помогите решить задачу: Смешали порцию фосфорного ангидрида ...
Помогите решить задачу:
Смешали порцию фосфорного ангидрида массой 14,2 г и порцию оксида калия массой 37,6 г. Определите массу образовавшейся соли и массу одного из реагентов, оставшихся после реакции.
Есть ответ
18.12.2022
178
Ответ
P2O5 + 3K2O = 2K3PO4 1) n(P2O5) = 14,2г/142 г/моль = 0.1 моль n(K2O) = 37,6г/94 г/моль = 0.4 мольK2O в изыбтке 2) n(K3PO4) = 2n(P2O5)= 0.2моль m(K3PO4) = 0.2моль*212г/моль = 42.4г3) nобщ(K2O) - nпрореаг.(K2O) = 0,4моль-0.3 моль = 0.1 моль mост(K2O) = 0.1 моль*94г/моль=9.4г n -количество вещества , m - масса Ответ: масса соли 42.4г , масса оставшегося реагента 9.4г
Если вы нашли правильное решение, вы можете поблагодарить нас начиная с 10 рублей.
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
18.12.2022
