Смесь порошков алюминия и Na2CO3 массой 35,0 г сплавили в ...

Нюра

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
Al₂O₃ + Na₂CO₃ = 2NaAlO₂ + CO₂
 
M(Al)= 27г/моль
М(Na₂CO₃) = 106 г/моль
М(NaAlO₂) = 82 г/моль
 М(Al₂О₃) = 102 г/моль
 
Пусть изначально было х моль Al, у моль Na₂CO₃.
тогда 27х + 106у = 35
 масса увеличилась на 37.9-35 = 2,9 г
Если Na₂CO₃ в избытке, то прибавилось 3/4 х*32 г кислорода и улетело 1/2 х*44 г СО₂ 
3/4 х*32 -1/2 х*44 = 2,9
система
27х + 106у = 35
24х - 22х = 2.9
  при положительных х и у решения не имеет
Предположим,
что весь Na₂CO₃вступил в р-цию. 
тогда улетело 44у г СО₂
Получится система:
27х + 106у = 35
24х - 44у = 2.9
Получается, что округленно до десятых  х = 0,5 моль, у = 0,2 моль
тогда образовалось 2у моль NaAlO₂
m(NaAlO₂) = 0.4 * 82 = 32,8 г------------------------------------------------------
Al₂О₃ образовалось при горении 0,25 моль. прореагировало 0,2 моль, осталось 0,05 моль
m(Al₂О₃) = 0,05 *102 = 5,1 г
Приведенный расчет m(Al₂О₃), в принципе, для решения не нужен.
-----------------------
ω = m(в-ва) / m(смеси)
ω(NaAlO₂) = 32,8 / 37.9 = 0.865 = 86.5%
ω(Al₂О₃) = 100 - 86.5 = 13.5%