К раствору, содержащему хлорид магния количеством вещества 0,45 ...
К раствору, содержащему хлорид магния количеством вещества 0,45 моль, прилили раствор, содержащий нитрат серебра количеством вещества 0,2 моль. Какова масса образовавшегося осадка?
Есть ответ
18.12.2022
375
Ответ
MgCl2+2AgNO3=2AgCl(осадок)+Mg(NO3)2
избыток не достаток из реакции видно что на 1 моль хлорида магния требуется 2 моля нитрата серебра. А по данно нитрата серебра всего 0.2 моля. то есть решаем по нитрату серебра
из 2 молей нитрата серебра получается 2 моля осадка естественно из 0.2 получится 0.2 моля. Mr(AgCl)=143.5г/моль m=V(кол-во вещества)*Mr
m(AgCl)=143.5*0.2=28.7г(ответ)
Если вы нашли правильное решение, вы можете поблагодарить нас начиная с 10 рублей.
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
18.12.2022
