Через раствор азотной кислоты с массовой долей кислоты 42% и ...
Через раствор азотной кислоты с массовой долей кислоты 42% и массой 600 г пропустили избыток газообразного аммиака. В результате было получено 300 г нитрата аммония. Рассчитайте массовую долю выхода нитрата аммония от теоритически возможного.
Есть ответ
17.12.2022
449
Ответ
HNO3 + NH3 = NH4NO3
wX = mX/m
mHNO3 = 0,42*600 = 252 г
nX = mX/MrX
nHNO3 = 252/63 = 4 моль
n1NH4NO3 = nHNO3 = 4 моль
n2NH4NO3 = 300/80 = 3,75 моль
ηвыхода = n2*100%/n1 = 3,75*100%/4 = 93,75%
Если вы нашли правильное решение, вы можете поблагодарить нас начиная с 10 рублей.
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
17.12.2022
