рассчитать массу серной кислоты,которая потребуется для ...

Motes

1 - уравнение реакции:

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

2 - рассчитаем массу растворенного вещества едкого кали:

mр.в. = mp-pa*w/100=120грамм*0,12=1,47грамма

3 - рассчитаем количество вещества щелочи:

m = n*M -> n = m/M = 14,4 грамма/56г/моль=0,2моль

4 - Из уравнения реакции видим: n(H2SO4) = 1/2n(KOH) = 0.2моль/2=0,1моль

5 - рассчитаем массу кислоты:

m = n*M = 0,1моль*98г/моль = 9,8 грамм

Ответ: масса кислоты понадобившейся для нейтрализации водного раствора едкого кали равна 9,8 грамм