Масса осадка, выделившегося при взаимодействии 98г 10%-ного ...
Масса осадка, выделившегося при взаимодействии 98г 10%-ного раствора серной кислоты с раствором, содержащим 23 г хлорида бария, равна ________ (Укажите ответ с точностью до десятых)
Есть ответ
17.12.2022
313
Ответ
- Уравнение:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
- Масса кислоты в растворе:m(H2SO4) = w*m(раствора) = 98г*0,1 = 9,8 грамм
- Количество вещества кислоты:
n = m/M = 9,8г/98г/моль = 0,1 моль
- Количество вещества BaCl2:
n = m/M = 23г/208г/моль = 0,11 моль - избыток
- По уравнению реакции:
n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,1моль
- Масса 0,1 моль осадка:m = n*M = 0,1моль*233г/моль = 23,3 грамма
Если вы нашли правильное решение, вы можете поблагодарить нас начиная с 10 рублей.
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
17.12.2022
