При взаимодействии 80 г раствора азотной кислоты с избытком ...
При взаимодействии 80 г раствора азотной кислоты с избытком оксида магния получили 0,74 г нитрата магния. Вычислите массовую долю (в %) кислоты в растворе.
Есть ответ
17.12.2022
151
Ответ
Дано:m(HNO3р-р)=80гm(Mg(NO3)2)=0.74 гНайти:w(HNO3)=?Решение:2HNO3+MgO=H2O+Mg(NO3)2
n(Mg(NO3)2)=m/M=0.74/148=0.005 мольn(HNO3)2/2=n(Mg(NO3)2)/1
=>n(HNO3)=0.01 моль
m(HNO3)=0.01*63=0.63 г
w(HNO3)=0.63/80=0.0079Ответ: 0.79%
Если вы нашли правильное решение, вы можете поблагодарить нас начиная с 10 рублей.
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
Просто нажмите на кнопку "Подарить".
17.12.2022
